304不锈钢圆管的表面因形成致密的氧化铬薄膜而具有高抗腐蚀能力，得以广泛应用于化工、石油、核电等领域。然而，在抗均匀腐蚀的同时，不锈钢的局部点状腐蚀（即点蚀）却时常发生。点蚀的发生起始于材料表面，且经过形核与长大两个阶段，最终向材料表面以下的纵深方向迅速扩展，容易造成管壁穿孔。那么，304不锈钢圆管为什会腐蚀穿孔？
1、氯离子破坏氧化膜
Cr和Ni使不锈钢制品管在氧化性介质中生成一层十分致密的氧化膜，使其钝化，降低了不锈钢在氧化性介质中的腐蚀速度，使耐腐蚀性能提高。氯离子的活化作用对钢管氧化膜的建立和破坏均起着重要作用。吸附理论则认为，氯离子破坏氧化膜的根本原因是由于氯离子有很强的可被金属吸附的能力，它们优先被金属吸附，并从304不锈钢管表面把氧排掉。因为氧决定着金属的钝化状态，氯离子和氧争夺金属表面上的吸附点，甚至可以取代吸附中的钝化离子与金属形成氯化物，氯化物与金属表面的吸附并不稳定，形成了可溶性物质，这样导致了腐蚀的加速。
2、氯离子引起向下腐蚀的加速
在含有Cl的介质中不锈钢容易产生点蚀，这是因为Cl容易破坏不锈钢焊管表面氧化膜，穿透氧化膜和钢表面起作用，将钢表面暴露出来形成阳极，产生点蚀。蚀孔通常沿着重力方向发展，孔蚀一旦形成，具有深挖的动力，即向深处自动加速。
含有氯离子的溶液中，304不锈钢管表面的氧化膜便产生了溶解，其原因是由于氯离子能优先有选择地吸附在氧化膜上，把氧原子排掉，然后和氧化膜中的阳离子结合成可溶性氯化物，结果在基底金属上生成孔径为20~ 30 um小蚀坑，这些小蚀坑便是孔蚀核。在外加阳极极化条件下，只要介质中含有一定量的氯离子，便可能使蚀核发展成蚀孔。在自然条件下的腐蚀，含氯离子的介质中含有氧或阳离子氧或阳离子氧化剂时，能促使蚀核长大成蚀孔。
在局部钝化膜破坏的同时其余的保护膜保持完好，这使得点蚀的条件得以实现和加强。根据电化学产生机理，处于活化态的304不锈钢管较之钝化态钢管的电极电位要高许多，电解质溶液就满足了电化学腐蚀的热力学条件，活化态成为阳极，钝化态作为阴极。腐蚀点只涉及到一小部分金属，其余的表面是一个大的阴极面积。在电化学反应中，阴极反应和阳极反应是以相同速度进行的，因此集中到阳极腐蚀点上的腐蚀速度非常显著，有明显的穿透作用，这样形成了点腐蚀。
以上就是304不锈钢圆管为什会腐蚀穿孔的原因了，发生腐蚀穿孔的原因主要是氯离子破坏氧化膜以及氯离子腐蚀加快。因此，在氯离子环境下，可以选用304L、316L等不锈钢作为原材料。
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